2019-2020年中考化学复*练* 有关溶质质量分数的简单计算20(无答案) 新人教版

发布于:2021-11-30 17:30:34

2019-2020 年中考化学复*练* 有关溶质质量分数的简单计算 20 (无答案) 新人教版 1、如图 1 为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线.请回答下列问题: (1)氯化钠溶液中的溶质是 ; (2)10℃时,碳酸钠的溶解度为 g;该温度下的饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为 (请保留小数点后一位数) ; (3)20℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填“>”、“<”或“=”); (4)如图 2 所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加 入某 物质后,试管中有晶体析出.加入的物质可能是 (填字母序号); A.氢氧化钠固体 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸 (5)某碳酸钠晶体中有少量的氯化钠杂 质,要得到纯净碳酸钠的方法是:先 溶解, 再降温结晶,然后 、洗涤、干燥后得到碳酸钠晶体. 2、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO4. (1)CuSO4 是重金属盐,能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”),使蛋 白质失去原来的生理功能,所以 CuSO4 有毒. (2)为了测定废液中 CuSO4 的质量分数,该小组取了 100g 废液,逐滴加入 NaOH 溶液至过 量.测得生成 Cu(OH)2 沉淀(无其它沉淀)的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如上图所 示: ①说明图中的 OA 段未生成 Cu(OH)2 沉淀的原因. ②计算废液中 CuSO4 的质量分数(写出计算过程,结果保留 1 位小数). 如果仍取 l00g 废液,向其中逐滴加入过量的 BaCl2 溶液,充分反应后,过滤,将所得沉淀 洗涤、干燥称得质量为 m g,能否用含 m 的代数式表达废液中 CuSO4 的质量分数?_____ _ (填“能’,或“不能”)并说明你的理由.______. 黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛.某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取 20.00g 粉末状黄铜合金样品,把 60.00g 稀硫酸*均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产 生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 16.75 13.50 12.40 请计算:(要求写出计 算过程) (1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数. (2)第二次实验中放出气体的质量. (3)向三次实验后所得混合溶液中滴加 BaCl2 溶液,生成不溶于水的 BaSO4 白 色沉淀.所 得 沉淀的质量与 BaCl2 溶液质量的关系如图所示,求所用 BaCl2 溶液的溶质质量分数. 4、为改善食品的营养和味道,在食品制作过程中常用到食品添加剂. (1)焙制糕点时常加入发酵 粉作膨松剂,发酵粉的主要成分是______(写化学式). (2)食品添加剂的使用应严格遵照国家标准.稳定态二氧化氯作为蔬菜防腐剂的最大使用 量为 0.01g/kg,ClO2 中 Cl 元素的化合价为______. (3)豆制品加工常用到凝固剂 CaCl2,CaCl2 易吸水而潮解,若 1kg 无水氯化钙吸收 1.2kg 水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为______% (4)为打击在食品中滥用添加剂的行为,卫生部公布了 47 种“违法添加的非食用物质”名 单,孔雀石绿(化学式 C23H25ClN2)是其中的一种.关于孔雀石绿,下列说法不正确的是___ ___(填序号). A.孔雀石绿属于有机物 B.孔雀石绿由 C、H、Cl、N 四种原子构成 C.孔雀石绿中 H 元素的质量分数最大 D.孔雀石绿不能食用 (5)小刚在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,想知道绿孔雀石和孔雀石绿的化学成分 是否相同,和课外小组的同学一起探究,实验流程如图: ①小刚依据上述实验得出结论:孔雀石绿和绿色的孔雀石并非同种物质,绿色孔雀石中一定 含有的元素有(写元素符号)______. ②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式______. 小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想,这瓶白醋中醋酸的含量 是否与标签的标注相符?请你与小明一起,用有关化学知识,定量测定白醋中醋酸的含量. 【提出问题】这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符? 【实验原理】 (1)醋酸属于______(“有机”或“无机”)酸,能与______(填物质类别)发生中和反 应. (2)用已知浓度的氢氧化钠溶 液和醋酸反应,反应的化学方程式为: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O. (3)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加 1 滴氢氧化钠溶液,溶液就呈 碱性,而 1 滴氢氧化钠溶液约为 0.05mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计. 【实验步骤】 (1)用______取 12.0mL 白醋(密度*似为 1.0g/mL),倒入烧杯中,再加入 20mL 蒸馏水 稀释. (2)量取 45.0mL 溶质质量分数为 1.0%的氢氧化钠溶液(密度*似为 1.0g/mL),用胶头滴 管吸取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加______到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶 液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液 5.0mL. 【交流反思】 (1)在实验步骤(1)中,加适量水稀释白醋,对实验结果______(填“有”或“无”)影 响.为什么?______. (2)在实验步骤(2)中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 实验操作 实验现象 结论 ______ ______ ______ 【解释与结论】 根据实验数据,通过计算,判断这瓶白醋中醋酸的含量______(“是”或“否”)与标签的 标注相符.

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